关于化学电解质的问题,拜托了~~

Question

为什么说Hcl 是电解质而盐酸不是呢?是因为HCl 在这里指的是氯化氢,而盐酸是溶液吗?
那么为什么说硫酸是电解质呢?
还有就是,Nacl 只有在溶液状态下才能导电, 这句话错在哪里.
麻烦各位了,谢谢!!

Answer 1

这个涉及到一个化学命名的盲区。严格地从定义来说，电解质是指在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物。这里，限定了电解质必须是化合物，而酸是混合物。所以，HCl是电解质，盐酸不是。但是，在表示盐酸的时候，比如化学反应方程式中，常用HCl代替盐酸。同样的道理，说硫酸是电解质的时候，针对的是H2SO4，而不是H2SO4的水溶液。实际上，H2SO4应该叫硫酸氢，但大家都把它叫硫酸。化学中常用某种酸的有效组分的化学式表示这种酸。具体在做这种题的时候，就要仔细分辨。
电解质要导电，有2种方法，溶解在水中，或者熔融。NaCl在熔融状态下也能电离成钠离子和氯离子，也能够导电。
希望我说的对你有用。

追问

那么请问, H2so4 指的是硫酸还是硫酸的水溶液,该怎么区分呢?

追答

严格从定义上讲，H2SO4不是硫酸，硫酸是H2SO4的水溶液；所有的酸都是溶液，不是化合物。所以实际上不存在“某酸的水溶液”。如果说硫酸的水溶液，那么此处硫酸指的是H2SO4
化学中要表示一种酸，常用这种酸的有效成分的化学式代替。H2SO4就是这种情况。在化学中H2SO4通常指硫酸。但HCl指氯化氢，在方程式中可以指盐酸。这是化学中的习惯用法，虽然不是很科学，但大家都这样用，知道就行了。

Answer 2

电解质的定义：
在熔融状态下或水溶液下能导电的化合物。
HCl在水溶液中能导电，且属于化合物。所以是电解质。
盐酸是混合物，所以不是电解质。
硫酸，H2SO4，化合物是电解质。
NaCl在熔融状态下也能导电。

Answer 3

你的题目有误，应该说为什么说盐酸是电解质而氯化氢气体不是？
因为氯化氢气体中的化学键是极性共价键所以不是电解质。而盐酸是氯化氢气体的水溶液，在水分子的作用下，原来的极性共价键进一步被极化形成能在水中自由移动的离子氢离子和氯离子。所以盐酸是电解质。同理硫酸也是在水中形成了可以自由移动的离子，能导电，所以也是电解质。
还有就是,NaCl只有在溶液状态下才能导电, 这句话错在哪里?
错在它在熔融状态下也能导电。

Answer 4

电解质首先是纯净物，盐酸是混合物；而硫酸是纯净物并且是电解质；NaCl在熔融状态下也可以导电。