高一化学:怎么判断电解质能在水溶液中导电还是在熔融状态下导电

Answer 1

首先，盐一定是电解质。又因为NH4HCO3是盐，所以它是电解质。
第二：电解质一定是化合物。将化合物分为离子化合物及共价化合物。
所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物，比如NaCl。离子化合物是在两个条件下全部都满足的，即在熔融状态下和水溶液的情况下。备注：对于沉淀只满足于在熔融状态下才导电，比如BaH2SO4。
共价化合物就是全为非金属的化合物。对与此，就是只满足于在水溶液的状态下才导电。比如H2CO3，碳酸。
最后：NH4HCO3因为叫做碳酸氢铵，其中有金属，故它属于离子化合物，即在两种情况下都能导电。
二：
弱酸在电离过程中，不能完全电离。因而其电离方程式要用可逆符号。
要分步骤写。且两步骤不能加和。
比如
H2SO3→H+＋HSO3ˉ
①
HSO3
→H+＋SO3⒉ˉ②
①②两个式子不能加和,原因是它是弱酸,电离过程太慢,所以要分布写。
且①中的HSO3不等同于②中的HSO3，原因是②中的HS03是①式中的它的一部分。
就这样咯。

Answer 2

两个都可以的，因为它是离子化合物
阴阳离子由于静电作用而结合形成的化合物叫做离子化合物；原子之间由于共用电子对形成相互作用而使原子结合成的化合物叫做共价化合物。
区别是离子化合物是电解质，而共价化合物是绝缘体，不导电。