有机化学中，从各元素质量分数确定实验式，有无简便计算法
如已知麻醉药物东莨菪碱是一种纯净物,其相对分子质量小于500,经测定其只含C,H,O,N四种元素,各元素的质量分数分别为:C:67.33% H:6.93% O:21.12% N:4.62%.试确定该有机物的分子式
解答是硬算的:用质量分数除相对分子质量 算出来为 N(C):N(H):N(O):N(N)=17:21:4:1
还说有个简便的 设N为1 2....(你明白的)
但我怎么觉得都不简便呢
关于数字方面,大家有什么经验? 要硬算还真考心理素质
一般地说，这种题目计算都比较麻烦。比如此题，以下方法可能略微简单一点：因为含氮元素的质量分数最小，我们就假设只含一个氮原子，这样一来，其相对分子质量就=14÷4.62%=303【显然正确，因为如果是2个氮原子，其相对分子质量就=606＞500了。】，再：碳原子数=303×67.33%÷12＝17；氢原子数=303×6.93%÷1＝21；氧原子数=303×21.12%÷16＝4。
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第1个回答 2011-04-25
先通分或部分通分后再计算或估算，毕竟乘法要比除法容易。除法在四舍五入过程中会导致结论不准确。本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-04-25
切记，化学计算不会考成像数学那样难，更不会玩数字游戏，搞得繁琐不堪。有空看看历年高考题，尤其是计算这方面，它会令你耳目一新，如这“麻醉药”类计算，会做就行，以后别耽误太长时间，多做好题、典型、有代表性的试题。 祝早日成功！
第3个回答 2013-03-02
实验式能算
设药物总共是100g C的就是67.33g 依次这样 。。。 然后67.33/12 就是碳的物质的量 按这个可以算出四种元素的物质的量之比 也就是实验式。 最后比值N(C):N(H):N(O):N(N)=17:21:4:1 17*12+21+16*4+14=303 因为题目说相对分子质量小于500 所以 他的分子式和实验室是一样的 还有一种方法可以考虑设未知量 利用方程解答
设药物总共是100g C的就是67.33g 依次这样 。。。 然后67.33/12 就是碳的物质的量 按这个可以算出四种元素的物质的量之比 也就是实验式。 最后比值N(C):N(H):N(O):N(N)=17:21:4:1 17*12+21+16*4+14=303 因为题目说相对分子质量小于500 所以 他的分子式和实验室是一样的 还有一种方法可以考虑设未知量 利用方程解答
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