电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

Question

那么请问，某某溶液就是混合物，不是电解质怎么解释啊，在水溶液里不也是该电解质和水的混合物吗？如果两种不反应的电解质混在一起，也算混合物，不算电解质了吗？还有，氨气怎么解释呢？同样，也是在水溶液中啊，在水中是可以导电的啊，不然为什么要在水溶液中这个条件呢？越想越不通，就算引申出它本身电离才能导电，为什么它的概念不指出呢

Answer 1

电解质本身不能导电。要想导电需要条件：水溶液或熔融状态。比如说在水溶液中，能导电，但是叫做电解质溶液，而溶质叫做电解质。

不管多少种混在水中，溶质都是叫做电解质。

氨气是与水先发生化学反应，生成NH3.H2O，NH3.H2O是电解质，NH3是非电解质

其实你的问题，我觉得就是不清楚，电解质导电需要条件，本身是不导电的。就想家里的食盐，不能导电的，但是是电解质。

Answer 2

电解质是化合物，化合物是纯净物，而溶液是混合物当然不是电解质
氯化钠是电解质，但氯化钠的水溶液是混合物当然不是电解质
两种不反应的电解质混在一起——不算电解质
氨气在水中发生了反应，得到的是一水合氨或氢氧化氨，再也不是氨气本身了，氨气本身不导电

Answer 3

我们只讨论水溶液的，其他混合物不用考虑先。在水溶液中，电解质会受到水分子的影响而解离成能够自由移动的水合离子而使溶液导电。不是电解质的话不能电离。电解质的概念是在化合物的概念之下的，所以混合物不是电解质。

追问

我还是不知道怎么解释才算清楚，受到水的作用然后解离，那么为什么某某溶液就不是电解质的，也是该电解质和水的作用啊……如果学生这么问你，就像我一样顽固，你怎么解释呢？那个水溶液或者熔融状态的作用是什么

追答

溶液是混合物，不是化合物，所以不是电解质。水溶液：指的是电解质溶于水中，因为大多数反应是在水溶液中进行的，所以研究这样的反应对生产和科研有重要的作用，为了研究水溶液中的反应，人们发现有些化合物可以再水溶液中电离出离子，而这些物质间的反应实际是这些离子之间的反应，这才有了把这一类化合物的共同性质归纳起来，叫做电解质。熔融状态，是由于人们发现，有些电解质不仅在水溶液中能导电，在加热融化成液态的时候也能导电，或者是在水溶液中溶解度很小，但加热融化后能导电，就把他们合在一起说了。
实际情况是：熔融状态能导电的化合物本身就含有离子，不过在固态时离子的位置相对固定，不能自由移动，所以不导电，这样的化合物应该是离子化合物，所以人们认为离子化合物都是电解质，而共价化合物由于分子内不含有离子，所以熔融状态下是不导电的，其中有一部分是在水溶液中受到水分子的作用能变成水合离子，也能使溶液导电，这样的共价化合物也称为电解质。

Answer 4

肯定是的。
电解质是指在熔融状态下或在水溶液里能导电的化合物。

Answer 5